Question

En la combustión del butano C 4 H 10 (g), éste se combina con el oxígeno O 2 (g) del aire, transformándose en dióxido de carbono CO 2 (g) y agua H 2 O (l). a. Escribe y ajusta la ecuación química. b. Si se queman 150 g de butano, calcula cuántos gramos de oxígeno se necesitan para tener una combustión completa. c. Cuántos moles de dióxido de carbono se forman

Answer 1

En la combustión del butano C4H10 (g), éste se combina con el oxígeno O 2 (g) del aire, transformándose en dióxido de carbono CO 2 (g) y agua H 2 O (l).

a. Escribe y ajusta la ecuación química

                                   2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

b. Si se queman 150 g de butano, calcula cuántos gramos de oxígeno se necesitan para tener una combustión completa.

Mm C4H10 = 58 g/mol

O2 = 32 g/mol

g O2 = 150 g C4H10 x 1 mol C4H10  x  13 mol O2  x  32 g O2

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                                      58 g C4H10     2 mol C4H10   1 mol O2

g O2 = 537.93

c. Cuántos moles de dióxido de carbono se forman

n CO2 = 537.93 g O2  x  1  mol O2    x   8 mol CO2

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                                         32 g O2          13  mol O2

n CO2 = 10.34 moles

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión del Butano, con una cantidad definida de Butano, se calcula:

a) Cantidad de Oxígeno requerida para combustión completa = 538 g

b) Moles de CO₂ formados = 10,3 moles

Ecuación Química - Combustión de Butano

 2C₄H₁₀   +  13O₂    →   8CO₂  +  10H₂O

  2 mol        13 mol       8 mol      10 mol

 2 (58) g    13 (32) g     8 (44) g   10 (18) g

  116 g          416 g         352 g      180 g

Reactivos disponibles

150 gramos de Butano

¿Cuánto Oxígeno se requiere?

De la ecuación química se tiene que, se requieren 416 gramos de Oxígeno para reaccionar con 116 gramos de Butano.

Calculamos cuanto Oxígeno se requiere para reaccionar con 150 gramos de butano:

150 g butano × ( 416 g  Oxígeno / 116 g butano ) = 538 g Oxígeno

¿Cuánto dióxido de carbono se forma en la reacción?

De la ecuación química se tiene que, se forman 8 moles de CO₂ a partir de 116 gramos de Butano.

150 g butano × ( 352 g de CO₂ / 116 g butano ) = 455 g de CO₂

455 g CO₂ / ( 44 g/mol ) = 10,3 moles CO₂

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