Question

Al mezclar una disolución acuosa de CaCl2 con otra de AgNO3 se forma un precipitado de cloruro de plata:
CaCl2 (aq) + 2 AgNO3 (ac) Ca(NO3)2 (aq) + 2 AgCl (s)
Se mezcla un volumen de 15,0 ml de una disolución 0,30 M de CaCl2 con 30 ml de una disolución 0,05 M de
AgNO3. Calcula los gramos de AgCl que precipitarán

Answer 1

Al mezclar una disolución acuosa de CaCl2 con otra de AgNO3 se forma un precipitado de cloruro de plata:

            CaCl2 (aq) + 2 AgNO3 (ac) Ca(NO3)2 (aq) + 2 AgCl (s)

Se mezcla un volumen de 15,0 ml de una disolución 0,30 M de CaCl2 con 30 ml de una disolución 0,05 M de AgNO3. Calcula los gramos de AgCl que precipitarán.

Mm AgCl = 143.32 g/mol

  AgNO3 = 169.87 g/mol

    CaCl2 = 110.98 g/mol

CaCl2:

V = 15,0 mL / 1000 = 0.015 L

M = 0.30

AgNO3

V = 30,0 mL / 1000 = 0.030 L

M = 0.05

1. calcular moles de cada compuesto a partir de la molaridad

M = n/v, despejar n (moles)

moles CaCl2

n = 0.015 L  x  0.30 mol/L

n = 0.0045 mol CaCl2

moles AgNO3

n = 0.030 L  x  0.05 mol/L

n = 0.0015 mol AgNO3

2. calcular moles de AgCl a partir de los calculados

n AgCl = 0.0045 mol CaCl2 x  2 mol AgCl

                                                 ````````````````````````````

                                                   1 mol CaCl2

n = 0.009 mol AgCl

n AgCl = 0.0015 mol AgNO3 x   2 mol AgCl

                                                   ````````````````````````````

                                                   2 mol AgNO3

n = 0.0015 mol AgCl

3. REACTIVO LIMITANTE: AgNO3 (produce 0.0015 mol AgCl )

4. calcular gramos de AgCl

n = m/Mm

m = 0.0015 mol x 143.32 g/mol

m = 0.2149 ≈ 0.215 g de AgCl