Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 % de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular.
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Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal: 40 % de Carbono, 6,71 % de Hidrógeno y 53,29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular.
1. calcular moles
C: 40 g / 12 g/mol = 3.33 moles
H: 6.71 g / 1 g/mol = 6.71 moles
O: 53.29 g / 16 g/mol = 3.33 moles
2. dividir entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.71 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
3. FE: CH2O
4. Calcular Mm FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
```````````````````````````````````````````````
Mm = 30 g/mol
5. calcula n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 180 g/mol / 30 g/mol
n = 6
6. FM: ( CH2O )6 = C6H12O6
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