Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad.
Respuestas
La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70:
A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes.
C + CO2 → 2CO
B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido
Kp = 0.7
N = 1 mol CO₂ / 1000 = 0.001 Kmol
V = 30 L / 1000 = 0.03 m³
T = 850 °C + 273 = 1123 K
R = 8.314 ( KJ / kmo L K)
Aplicar la ley de los gases ideales:
V x P = n x R x T
1. Calcular PCO2
PCO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 ( KJ / kmo L K) x 1123 K) / 0.03 m³
PCO2 = 311.22 Kpa
2. Calcular la presión del CO
Kp = PCO/PCO2 despejar PCO
PCO = 0.7 x 311.22
PCO = 217.855 KP