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En 100ml hay 8.5g Mg(OH)2
En 1000ml hay 85g Mg(OH)2
Sacamos el número de moles de el soluto (Mr Mg(Oh)2 = 58g/mol)
n°=m/mr
n°=85g/58g/mol
n°=1.46mol
El número de abrogado nos dice que en 1 Mol hay 6.022×10^23 iones/moleculas
Entonces decimos que:
En 1 mol hay 6.022×10^23iones
en 1.46mol hay X
X = 8.8×10^23 iones
Espero haberte ayudado :^)
En 1000ml hay 85g Mg(OH)2
Sacamos el número de moles de el soluto (Mr Mg(Oh)2 = 58g/mol)
n°=m/mr
n°=85g/58g/mol
n°=1.46mol
El número de abrogado nos dice que en 1 Mol hay 6.022×10^23 iones/moleculas
Entonces decimos que:
En 1 mol hay 6.022×10^23iones
en 1.46mol hay X
X = 8.8×10^23 iones
Espero haberte ayudado :^)
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