Question

Se dispone de 250 g de una aleación que tiene el 13,5% de cobre que reacciona con 150 mL de una disolución de ácido nítrico al 75% en masa y densidad 1,4 g/mL, obteniéndose nitrato de cobre (II), óxido de nitrógeno (II) y agua, siendo el rendimiento de la reacción del 72%.

A. Ajustar la reacción por el método del ión electrón.

Answer 1

SOLUCION :

 250 g Aleación  →13.5 % Cu  

   250 g * 13.5 g Cu/ 100 g = 33.75 g Cu

  150 ml HNO3

   C = 75%m/m

    d = 1.4 g/ml

   R= 72%

    A. Reacción química :

   Cu + HNO3   →  Cu(NO3)2  + NO + H2O

     Ajuste de la reacción por el método de ion electrón :

    Forma iónica : Cu + H⁺ + 2NO3⁻→ Cu⁺² + 2NO3⁻ + NO + H2O  

                                                      ₀                ₊₂    

    Semireacción de oxidación : Cu       →   Cu    + 2e-           *3

                                                    ₊₅                                ⁺²    

    Semireacción de reducción : NO3⁻  + 4H⁺+ 3e- →  NO    + 2H2O     * 2  

                ₀                  ₊₂

             3Cu     →    3 Cu      + 6e-

              ₊₅                                ₊₂

            2NO3⁻  + 8H⁺ + 6e- →2NO  + 4H2O               +

         ________________________________

            ₀         ₊₅                                        ₊₂

         3Cu  + 2NO3  + 8H⁺  →  3Cu⁺²  + 2NO   + 4H2O  

      3 Cu   + 8 HNO3   →   Cu(NO3 )2 + 2NO + 4H2O .