Question

INSTRUCCIONES: Calcula el pH para las siguientes soluciones a 25 °C


Primero:

Una solución de concentración de [H+] 1.0 x 10-3 M


Segundo:

Una solución de concentración [OH-] de 5.0 x 10-5 M

Answer 1

Como no hay constantes de equilibrio, suponemos que es un ácido fuerte y base fuerte respectivamente.

Además está a 25°C, por lo que el pH esta de 1 a 14, en cantidades exactas.

Primero:

 [H+] 1.0 x 10-3 M .

pH = -log(1.0 x 10-3) = 3

Segundo:

[OH-]  5.0 x 10-5 M

pOH = -log(5.0 x 10-5) = 4,30  

pOH + pH = 14

pH = 14 - pOH

Como hallamos el pOH, podemos determinar el pH

pH = 14 - 4,30

pH = 9,7

En el primer caso no hice eso, porque tenia la concentración de iones hidrógeno. En la segunda sí, porque nos daba la concentración de iones oxhidrilos (OH) y no la concentración de iones hidrógeno.

SALUDOS!