Question

.- Las soluciones de plata pueden reaccionar con cinc metálico mediante la reacción: Zn + 2 Ag+ ⓪ 2 Ag + Zn+2 Una masa de 100 g de cinc se pone en contacto con 7 g de Ag+ a) Indica si existe un reactivo limitante. b) ¿Queda algo sin reaccionar? (2.25)

Answer 1

RESPUESTA:

Observemos la siguiente reacción:

Zn + 2Ag+ → 2Ag + Zn+2

Observemos que por cada mol de zinc necesitamos 2 moles de plata, llevemos esto a masa, tenemos:

Ag = 107.86 g/mol · 1 mol = 107.86 g

Zn = 65.38 g/mol · 1 mol = 65.38 g

Entonces, recordemos que por cada mol de zinc, es decir, 65.38 gramos, se necesitan 2 moles de planta, es decir, 215.72 g. Por tanto, tenemos 100 g Zinc y no tenemos suficiente plata, por tanto la plata es limitante.

Veamos ahora cuanto zinc queda sin reaccionar, tenemos que:

65.38 g Zn --------------> 215.72 g Ag

          X        -----------------> 7 g Ag

X = 2.12 g de Zn

Entonces, con 7 gramos de plata solamente reacciona 2.12 g de Zn, y tenemos una cantidad total de 100 g de zinc, entonces:

Exceso = 100 g - 2.12 g

Exceso = 97.87 g

Quedan sin reaccionar un total de 97.87 gramos de zinc.