Respuestas
¿Qué es una reacción de desplazamiento doble?
Las reacciones de desplazamiento doble —también llamadas de sustitución doble, de intercambio o reacciones de metátesis— suceden cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian, produciendo dos compuestos nuevos. El patrón general de las reacciones de desplazamiento doble se ve así:
\greenD{\text {A}^+\text{B}^-} + \maroonD{\text{C}^+\text{D}^-} \rightarrow \greenD{\text {A}^+}\maroonD{\text {D}^- }+ \maroonD{\text{C}^+}\greenD{\text{B}^-}A
+
B
−
+C
+
D
−
→A
+
D
−
+C
+
B
−
Aquí tenemos un ejemplo de una reacción de desplazamiento doble:
\greenD{\text{BaCl}_2} (ac) +\maroonD{ \text{Na}_2 \text{SO}_4} (ac)\rightarrow \greenD{\text{Ba}}\maroonD{\text{SO}_4} (s)+ 2\maroonD{\text{Na}}\greenD{\text{Cl} }(ac)BaCl
2
(ac)+Na
2
SO
4
(ac)→BaSO
4
(s)+2NaCl(ac)
En este ejemplo, los cationes son \greenD{\text{Ba}^{2+}}Ba
2+
y \maroonD{\text{Na}^+}Na
+
y los aniones son \greenD{\text{Cl}^-}Cl
−
y \maroonD{\text{SO}_4^{2-}}SO
4
2−
. Si intercambiamos los aniones, o los cationes, obtenemos como productos \text{BaSO}_4BaSO
4
y \text{NaCl}NaCl. [¡No olvides la estequiometría!]
\text{BaSO}_4
\text{Ba}^{2+}
\text{SO}_4^{2-}
2\text{NaCl}\text{Na}_2 \text{Cl}_2
\text{Na}_2 \text{Cl}_2
\text{NaCl}
Reacciones de precipitación y neutralización
Lograr identificar las reacciones de desplazamiento doble suele ser cosa sencilla una vez que logras reconocer el patrón. Es más difícil, sin embargo, predecir si la reacción va a ocurrir; lo que puede ayudar es reconocer algunos tipos comunes de reacciones de desplazamiento doble. En este artículo discutiremos sobre las reacciones de precipitación y de neutralización.
\text{Pb(NO}_3)_2 (ac) + 2\text{KI} (ac)\rightarrow 2\text{KNO}_3 (ac)+ \goldE{\text{PbI}_2}(s)Pb(NO
3
)
2
(ac)+2KI(ac)→2KNO
3
(ac)+PbI
2
(s)
¡Obtuvimos un sólido dorado muy bonito a partir de dos soluciones traslúcidas! En la vida real, tu matraz de reacción podría verse como en la imagen de abajo.
Revisión de conceptos: ¿qué hay en el sobrenadante?
[Muéstrame la respuesta.]
\text{H}_2 \text O
\text{KNO}_3 (ac)
\text K^+ (ac)
\text {NO}_3^-(ac)
Las reacciones de neutralización son un tipo de reacciones de desplazamiento doble que ocurre entre un ácido y una base. La siguiente reacción es un ejemplo:
\blueD{\text H} \text F (ac)+\text{Na}\blueD{\text{OH}} (ac)\rightarrow \blueD{\text H_2 \text O} + \text{NaF}(ac)HF(ac)+NaOH(ac)→H
2
O+NaF(ac)
ácido + base \rightarrow \text H_2 \text O + sal
a
ˊ
cido+base→H
2
O+sal
Una reacción acuosa de neutralización generalmente produce agua y un compuesto iónico nuevo, también conocido como sal. La parte más difícil de identificar una reacción de neutralización es reconocer que en los reactivos tienes un ácido y una base. Una vez que sabes que tienes una reacción de neutralización, generalmente puedes predecir que la reacción procederá hacia adelante mientras tengas un ácido fuerte, una base fuerte, o ambos, como reactivo. [¿Por qué?]
Una reacción de neutralización divertida que quizás has intentado antes es la combinación entre polvo para hornear —bicarbonato de sodio, \text{NaHCO}_3NaHCO
3
— y vinagre —básicamente, ácido acético con mucha agua, \text {CH}_3 \text{COOH} (ac)CH
3
COOH(ac)— lo que produce ácido carbónico —\text {H}_2 \text{CO}_3H
2
CO
3
— y acetato de sodio —\text{NaCH}_3 \text{COO}NaCH
3
Es todo en cuanto puedo a certificar