Expresar la concentración en términos de fracción molar de una disolución de H2SO4 del 22.8% en peso.
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Respuesta dada por:
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Se pide la fracción molar:
X sto = moles H₂SO / moles totales
A partir de la concentración expresada en % p/p se determina la masa de soluto y solvente y luego, con ese dato y las masas molares se hallan las moles de soluto, solvente y totales.
Cálculo de las masas y moles
Dato:
[H₂SO₄] = 28 g soluto / 100 g solución
PM H₂SO₄ = 98 g/mol (2.1 + 1.32 + 4.16)
PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)
masa soluto = 28 g
masa solución = 100 g
masa solvente = 100 g - 28 g = 72 g
moles H₂SO₄ (soluto) = m / PM = 28 g / 98 g/mol = 0,286 mol
moles H₂O (solvente) = m / PM = 72 g / 18 g/mol = 4 mol
moles totales = 0,286 + 4 = 4,286
Xsto = 0,286 / 4,286 = 0,067
Xste = 4 / 4,286 = 0,933
XH₂SO₄ = 0,067
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