Question

ayúdeme con este deber de unidades químicas de concentración

Answer 1

4)  K2Cr2O7  =  39 X2 + 52 X2 + 16 X7 = 294 g/mol

M= moles / V(L) ;  moles = V(L) x M = 0,070 x 0,8 = 0,056 moles= g/MM

g = 0,056 x 294 = 16,464 g se disuelven hasta 70 mL

5) 2L de disolución 2N   N= equiv /V(L);    equiv= 2 x 2 = 4 equiv

como 1 mol de H2SO4 tiene 2 equiv (dos H por molécula)  hacen falta 2 moles.

H2SO4 = 1x2 + 32 x1 + 16 x4 = 98 g/mol. Hacen falta 2 x 98= 196g.

como es del 98%, hacen falta  196 x 100/98 = 200g de ácido. La densidad no hace falta, porque pide g. (Si pidiera el volumen d=m/v;  v.d = m;  v= m/d

v= 196/1,84= 106,5 cm3, pero pide g)

6) NaNO2  M=N.  moles = V x M  = 10 x 2,8 = 28 moles (28 equiv) de NaNO2

Mm= 23 + 14 + 16x2 = 69 g/mol. g= moles x Mm = 28 x 69 =1932 g

7) Suponemos 1 L  (1000 mL)

m=V x d =  1000mL x 1,14 g/mL = 1140 g. Como es del 30% =1140 x 30 g puro/100 g disol= 342 g de HCl puro en 1L.    MM= 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

moles = g/MM   = 342/36,5= 9,37 moles, como están en 1L 9,37 M = 9,37 N

8) Al2(SO3)3  Mm= 27 x2 + 32x3 +16x9= 294 g/mol

Suponiendo 1L  m = V.d = 1000 mL x 0,89 g/mL= 890 g

como es del 30 %  890 x 30 /100 = 267 g puro

moles = 267 / 294 = 0,908,   como están en 1 L = 0,908 M

9) molalidad = moles /Kg de disolvente

moles= molalidad x mdisolvente (Kg) = 0,5 x 0,5 = 0,25 moles de CaSO4.

Mm= 40 + 32 + 16 x4 = 136 g/mol

g= moles x Mm = 0,25 x 136 = 34g  de sulfato de calcio

10) 50 g C2H5OH  MM= 12 x2 + 1x6 +16 = 46 g/mol moles= 50/46= 1.087

30 g CH3OH Mm = 12 + 4 + 16 = 32 g/mol  moles= 30/32= 0,9375

200 g de agua Mm = 2 +16 = 18 g/mol   moles= 200 /18= 11, 1111

Moles totales= 11, 1111 + 0,9375 + 1,087 = 13.1356

Xetoh= 1,087/13.1356 = 0,0828 ;    XMeOH = 0,9375/ 13.1356 = 0.07137

XH20 = 11,111/13.1356 = 0,8319.