Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 17.4g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 4.4 molal?
Respuestas
Respuesta dada por:
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La molalidad se define como moles soluto / kg solvente. Si se tienen 17,4 g de nitrato de amonio pueden hallarse las moles con la masa molar y luego los kg de agua (solvente) necesarios para que la disolución sea 4,4 molal.
Datos
masa soluto = 17,4 g NH₄NO₃
Concentración = 4,4 m
PM NH₄NO₃ = 80 g/mol (1.14 +4.1 + 1.14 + 3.16)
Resolución
Cálculo de moles de soluto:
n = m / PM = 17,4 g / 80 g/mol = 0,2175 mol
molalidad = m = mol soluto / kg solvente
Despejando
kg solvente = mol soluto / 4,4 m
masa solvente (kg) = 0,2175 mol / 4,4 mol / kg solv
m agua = 0,0494 kg
m agua = 0,0494 kg . 1000 g/kg = 49,4 g
Se necesitan 49,4 g de agua para preparar una solución 4,4 molal con 17,4 g de nitrato de amonio.
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