Question

Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 17.4g de Nitrato de amonio NH4NO3 y poder preparar una disolución 4.4 molal?

Answer 1

La molalidad se define como moles soluto / kg solvente. Si se tienen 17,4 g de nitrato de amonio pueden hallarse las moles con la masa molar y luego los kg de agua (solvente) necesarios para que la disolución sea 4,4 molal.

Datos

masa soluto = 17,4 g NH₄NO₃

Concentración = 4,4 m

PM NH₄NO₃ = 80 g/mol (1.14 +4.1 + 1.14 + 3.16)

Resolución

Cálculo de moles de soluto:

n = m / PM = 17,4 g / 80 g/mol = 0,2175 mol

molalidad = m = mol soluto / kg solvente

Despejando

kg solvente = mol soluto / 4,4 m

masa solvente (kg) = 0,2175 mol / 4,4 mol / kg solv

m agua = 0,0494 kg

m agua = 0,0494 kg . 1000 g/kg = 49,4 g

Se necesitan 49,4 g de agua para preparar una solución 4,4 molal con 17,4 g de nitrato de amonio.