Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual: K=26.57 %, Cr=35.36 %, O=38.07. Obtenga la fórmula empírica del compuesto.
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Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual: K=26.57 %, Cr=35.36 %, O=38.07. Obtenga la fórmula empírica del compuesto.
1. calcular moles de cada elemento
K: 26.57 g/ 39 g/mol = 0.6812 mol
Cr: 35.36 g/ 52 g/mol = 0.68 mol
O: 38.07 g/ 16 g/mol = 2.379 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 0.6812 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2
Cr: 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2
O: 2.379 mol / 0.68 mol = 3.5 x 2 = 7
Se multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0,5
3. FE: K2Cr2O7
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