Question

un compuesto tiene la siguiente composicion carbono 39,08% hidrogeno 6,72% y oxigeno 53,30% si su peso molecular es 180gr/mol calcule la formula molecular

Answer 1

Suponemos 100 g de compuesto:

C = 39,08 g  /12 = 3,25  mol C   Div por el menor 3,25/3,25 = 1

H= 6,72g/1          = 6,72  mol H    6,72 /3,25 ≅ 2

O= 53,30/16       = 3,33    mol O   3.33/3,25 ≅  1

Fórmula empírica = CH2O.  Masa de la Fla. empírica = 12 + 2 + 16 = 30 g/mol

La Masa molecular 180 g/mol está contenida    180/30 = 6 veces.

Por tanto la fórmula molecular es (CH2O) x6 =  C6H12O6

Answer 2

Respuesta:

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