Question

La presion de vapor de una solucion preparada con 12 g de soluto no volatil X y 72 g de agua a 100 grados celsu es de 754.3 mmHg. Calcular la masa molecular del soluto y la temperatura de congelacion de la solucion kc=1.86 grados /molal

Answer 1

DATOS :

Pv sol= 754.3 mmHg

 sto= 12 g no volatil X

 solve= 72 g H2O

  T  = 100ºC

 masa molecular sto=?

 Tc = ?

  Kc= 1.86 ºC /molal

  SOLUCION :

Para resolver el ejercicio se procede a  aplicar las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera :

     Pv = Pv solve -ΔP

      ΔP = Pvsolve -Pv = 760mmHg - 754.3 mmHg = 5.7 mmHg

     ΔP = Pvsolve * Xsto

      Xsto = ΔP/Pvsolve = 5.7 mmHg / 760 mmHg = 7.5*10-3

       Xsto = moles sto / ( moles sto + moles solve )

       moles solv = 72 g H2O/18 g/mol = 4 moles H2O

       7.5*10-3 = moles sto / ( moles sto+ 4 moles )

    7.5*10-3 moles sto + 0.03 moles =moles sto

     moles sto = 0.03 moles /0.9925 = 0.030 moles sto .

      moles sto = gsto/Pmsto

      Pm sto = g sto / moles sto = 12 g/ 0.030 moles sto

    Pm sto = 397 g/mol

     Tc = 0ºC -ΔTc

     ΔTc = m*Kc

    m = gsto /pmsto*Kg solve = 0.030 mol sto / 0.072 Kg solve = 0.4198 molal

      ΔTc = 0.4198 molal *1.86 ºC/molal = 0.7808 ºC

    Tc = 0ºC -0.7808ºC = -0.7808 ºC .