Question

Si en la etiqueta de un antiácido se especifica que contiene como principio activo bicarbonato de sodio 46,2 gramos, qué cantidad en gramos y moles podríamos neutralizar de ácido clorhídrico (tome como pureza del principio activo 97,8% y la reacción tiene un rendimiento del 87%). Qué cantidad de cada uno de los productos se forma especificándolos en gramos y moles; Para la formación del gas producido en la reacción, establezca que volumen ocupará a condiciones normales.

Answer 1

DATOS :

46.2 g NaHCO3

 pureza = 97.8 %

 %R = 87%

  g y moles d HCl=?

  g y moles de los productos =?

 SOLUCION :

 Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción de neutralización del bicarbonato de sodio y el ácido clorhídrico y luego se aplican los factores de conversión correspondiente de la siguiente manera:

  NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

  1 mol       1 mol       1 mol    1 mol   1 mol

      84 g       36.5 g     58.5 g  18 g  44 g

   46.2 gNAHCO3 *97.8 gNaHcO3 puros / 00 g NaHSO4= 45.18 g NaHCO3 .

   45.18 g NaHCO3 *36.5 g HCl/84 g NaHCO3 = 19.63 g HCl.

  RR= 87 g*19.63 gHCl/ 100 = 17.07 g HCl

   17.07 g HCl * 1 mol HCl/ 36.5  gHCl= 0.467 mol HCl.

  45.18 g NaHCO3*58.5 g NaCl/ 84 g NaHCO3 = 31.46 g NaCl

 Rr= 87g * 31.46 g HCl /100 = 27.37 g NaCl

 27.37 g NaCl* 1 mol NaCl/ 58.5 g NaCl= 0.467 mo NaCl.

 45.18 g NaHCO3 * 18g H2O/ 84 g NaHCO3 = 9.68  g H2O

 RR= 87g *9.68 g H2O/ 100 = 8.42 gH2O

  8.42 g H2O * 1 mol H2O/18 gH2O = 0.467 mol H2O

45.18 g NaHCO3 *44 gCO2/84 g NaHCO3 = 23.66 g CO2

   RR= 87 g * 23.66 gCO2 /84 g NaHCO3 = 20.58   gCO2

  20.58 gCO2*1mol CO2 / 44 gCO2 = 0.467 mol CO2.