Question

¿Cuántos gramos de NaOH se obtienen a partir de 26 gramos de sodio y suficiente agua en la siguiente ecuación? Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑

Answer 1

Hay que partir de la ecuación balanceada

2 Na + 2 H₂O   → 2 NaOH  + H₂

2 mol de sodio reaccionan con 2 mol de agua y se obtienen 2 mol de  hidróxido de sodio y 1 mol de hidrógeno.

Para hacer el balance de masa hay que calcular las masas molares.

PM Na = 23 g/mol

PM NaOH = 40 g/mol (1.23 + 1.16 + 1.1)

PM H₂O = 18 g/mol (2.1 + 1.16)

PM H₂ = 2 g/mol (2.1)

46 g de Na (2 mol) reaccionan con 36 g H₂O (2 mol) y se obtienen 80 g de NaOH (2 mol) y 2 g H₂ (1 mol). Si se parte de 26 g de sodio se obtendrán x gramos de hidróxido de sodio:

x = 26 g Na . 80 g NaOH / 46 g NaOH

x = 45,22 g

Se obtienen 45,22 g de hidróxido de sodio.