Question

Cuando 0.154g de azufre se molieron como polvo fino y se funde con 4.38g de alcanfor, el punto de congelación del alcanfor se abatió a 5.47°C.¿Cuál es la masa molecular del azufre?,¿Cuál es su fórmula molecular?

Answer 1

DATOS :

sto  = 0.154 g azufre S

solve= 4.38  g solvente (alcanfor ) * 1Kg/1000 g = 4.38*10-3 Kg

 Pc  = 5.47 ºC

  masa molecular del S =?

Formula molecular =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de congelación de la siguiente manera :

          Pc sol = Pc solve - ΔTc   conociendo que  :

     Pc solvente ( alcanfor)= 179.5ºC  y Kc = 40ºC/m

       ΔTc = Pc solve - Pc sol = 179.5ºC - 5.7ºC = 173.8 ºC

        ΔTc = m * Kc

        m = ΔTc /Kc = 173.8 ºC /40ºC/m  = 4.345 m .

       m = gsto /( Pm sto * Kg solve)

      Pm sto = g sto / ( m * V(Lts ))= 0.154 g S /( 4.345 m * 4.38*10-3 Kg solve=8.09 g/mol