Question

Cual es la molaridad de una solución de H2SO4 cuya densidad es de 1.1 g/mL y tiene 20% en masa de ácido disuelto en 800ml de solución

Answer 1

DATOS :

molaridad  :   M=?

 solución de H2SO4 acido sulfurico .

 densidad  :  d= 1.1 g/ml

 Concentración : 20%m/m

  Volumen de la solución =V =800 ml sol

 SOLUCION :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad que expresa que la molaridad M es el producto de la concentración , la densidad y 10 dividido esto entre el peso o masa molecular del soluto de la siguiente manera :

    Pm H2SO4 = 1g *2 + 32 g*1 +16g*4 = 9 g/mol.

        M=  d * C * 10/Pm

       M = 1.1 g/ml * 20% m/m * 10 / 98 g/mol

       M = 2.24 mol /L= 2.24 M .