Question

calcular el volumen de 125,5 g de oxido nitroso,N20, a 5atm de presion y 13°c

Answer 1

¡Hola!

calcular el volumen de 125,5 g de oxido nitroso,N20, a 5atm de presion y 13°c

Tenemos los siguientes datos:

m (masa) = 125.5 g

MM (masa molar de N2O) = 2 * (14u)  + 1 * (16u) = 28 + 16 = 44 g/mol

n (número de mols) = ?

P (presion) = 5 atm

V (volumen) = ? (en L)

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 13 ºC (convertida a Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 13 + 273.15

TK = 286.15 → T (temperatura) = 286.15 K

Vamos a encontrar el número de mols, veamos:

$n = \dfrac{m}{MM}$

$n = \dfrac{125.5\:\diagup\!\!\!\!g}{44\:\diagup\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{n \approx 2.9\:mol}$

Ahora, vamos a encontrar el volumen, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:  

$P*V = n*R*T$

$5*V = 2.9*0.082*286.15$

$5\:V = 68.04647$

$V = \dfrac{68.04647}{5}$

$\boxed{\boxed{V \approx 13.6\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

_______________________

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)