Question

A. La producción de hidróxido de sodio (NaOH) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del sodio (Na) y el agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Calcular la cantidad de moles para:
a. 46 gramos de sodio(Na).
b. 1.6 gramos de hidrógeno(H2)

Calcular la cantidad de gramos para:
c. 2 moles de agua (H2O)
d. 1.6 moles de hidróxido de sodio(NaOH)

B. La producción de cloruro de plata (AgCl) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3), como muestra la siguiente reacción.

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
Calcular la cantidad de moles para:
a. 170 gramos de nitrato de plata (AgNO3).
b. 59.5 gramos de nitrato de sodio (NaNO3)

Calcular la cantidad de gramos para:
c. 1 mol de cloruro de sodio (NaCl)
d. 0.7 moles de cloruro de plata (AgCl)

C. En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
H2SO4 -> SO3 + H2O
Calcular la cantidad de moles para:
a. 98 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)
b. 16.2 gramos de agua (H2O)

Calcular la cantidad de gramos para:
c. 0.9 moles de trióxido de azufre (SO3)

D. La combustión de propano (C3H8) se lleva a cabo en presencia de oxígeno (O2), formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
Calcular la cantidad de moles para:
a. 64 gramos de oxígeno(O2).
b. 18 gramos de agua (H2O)

Calcular la cantidad de gramos para:
c. 2 mol de propano(C3H8)
d. 1 mol de dióxido de carbono (CO2)

E. La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción.
KClO3 -> KCl + O2
Calcular la cantidad de moles para:
a. 368 gramos de clorato de potasio(KClO3).
b. 48 gramos de oxígeno(O2)

Calcular la cantidad de gramos para:
c. 1.5 moles de cloruro de potasio(KCl)

Answer 1

SOLUCIÓN :

  A)  2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

         46 g     36 g         80 g      2 g

     moles NaOH =?

     a) 46 g Na * 80 g NaOH /46 g Na = 80 g NaOH

     b) 1.6 g H2 * 80 g NaOH / 2 g H2 = 64 g NaOH

     gramos NaOH =?

    c) 2 mol H2O* 80 g NaOH / 2 mol H2O = 80 g NaOH

     d) 1.6 mol NaOH * 2 g H2 / 2 mol NaOH = 1.6 mol H2 .

   B) NaCl   + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

     a) 170 g AgNO3 * 1mol NaNO3 / 170 g AgNO3 = 1 mol NaNO3

     b) 59.5 g NaNO3 * 1 mol AgCl / 85 g NaNO3 = 0.7 mol AgCl

    c ) 1 mol NaCl * 85 g NaNO3 / 1 mol NaCl = 85 g NaCl.

     d ) 0.7 mol AgCl * 85 g NaNO3 / 1 mol AgCl = 59.5 g NaNO3

 C)   H2SO4 →  SO3 + H2O

         1 mol         1 mol    1 mol  

          98 g           80 g    18g

      a) 98 g H2SO4 *  1 mol SO3 / 98 g H2SO4 = 1 mol SO3 .

      b) 16.2 g H2O * 1 mol SO3 / 18 g H2O = 0.9 mol SO3 .

      c ) 0.9 moles de SO3 * 18 g H2O / 1 mol SO3 = 16.2 g H2O

   D) 2C3H8 +      10 O2 →  6CO2 +   8H2O

        2 mol            10 mol       6 mol    8 mol

           88 g           320 g       264 g       144 g

   a)     64 g O2 * 6 mol CO2 / 320 g O2 = 1.2 mol CO2

    b)   18 g H2O * 6 mol Co2 / 144g H20= 0.75 mol CO2

     c)  2mol C3H8 * 264 g CO2 / 2 mol C3H8 = 264 g CO2

     d) 1 mol CO2 * 88 g C3H8/ 6 mol CO2 = 14.66 g C3H8.

 E)         2KClO3 → 2KCl + 3O2

               2mol       2 mol    3 mol

                245 g         149 g    96 g

    a) 368 g KClO3 * 2 mol KCl/ 245 g KClO3 = 3.004 mol KCl

    b ) 48 g O2 * 2 mol KCl / 96 gO2 = 1 mol KCl

   c) 1.5 mol KCl * 96 g O2 / 2 mol KCl = 72 g O2 .