A. La producción de hidróxido de sodio (NaOH) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del sodio (Na) y el agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2
Calcular la cantidad de moles para:
a. 46 gramos de sodio(Na).
b. 1.6 gramos de hidrógeno(H2)
Calcular la cantidad de gramos para:
c. 2 moles de agua (H2O)
d. 1.6 moles de hidróxido de sodio(NaOH)
B. La producción de cloruro de plata (AgCl) se puede llevar a cabo a partir de la reacción del cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3), como muestra la siguiente reacción.
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl
Calcular la cantidad de moles para:
a. 170 gramos de nitrato de plata (AgNO3).
b. 59.5 gramos de nitrato de sodio (NaNO3)
Calcular la cantidad de gramos para:
c. 1 mol de cloruro de sodio (NaCl)
d. 0.7 moles de cloruro de plata (AgCl)
C. En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
H2SO4 -> SO3 + H2O
Calcular la cantidad de moles para:
a. 98 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4)
b. 16.2 gramos de agua (H2O)
Calcular la cantidad de gramos para:
c. 0.9 moles de trióxido de azufre (SO3)
D. La combustión de propano (C3H8) se lleva a cabo en presencia de oxígeno (O2), formando dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción.
C3H8 + O2 -> CO2 + H2O
Calcular la cantidad de moles para:
a. 64 gramos de oxígeno(O2).
b. 18 gramos de agua (H2O)
Calcular la cantidad de gramos para:
c. 2 mol de propano(C3H8)
d. 1 mol de dióxido de carbono (CO2)
E. La descomposición del clorato de potasio (KClO3) produce cloruro de potasio (KCl) y oxígeno (O2), como muestra la siguiente reacción.
KClO3 -> KCl + O2
Calcular la cantidad de moles para:
a. 368 gramos de clorato de potasio(KClO3).
b. 48 gramos de oxígeno(O2)
Calcular la cantidad de gramos para:
c. 1.5 moles de cloruro de potasio(KCl)
Respuestas
SOLUCIÓN :
A) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
46 g 36 g 80 g 2 g
moles NaOH =?
a) 46 g Na * 80 g NaOH /46 g Na = 80 g NaOH
b) 1.6 g H2 * 80 g NaOH / 2 g H2 = 64 g NaOH
gramos NaOH =?
c) 2 mol H2O* 80 g NaOH / 2 mol H2O = 80 g NaOH
d) 1.6 mol NaOH * 2 g H2 / 2 mol NaOH = 1.6 mol H2 .
B) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
a) 170 g AgNO3 * 1mol NaNO3 / 170 g AgNO3 = 1 mol NaNO3
b) 59.5 g NaNO3 * 1 mol AgCl / 85 g NaNO3 = 0.7 mol AgCl
c ) 1 mol NaCl * 85 g NaNO3 / 1 mol NaCl = 85 g NaCl.
d ) 0.7 mol AgCl * 85 g NaNO3 / 1 mol AgCl = 59.5 g NaNO3
C) H2SO4 → SO3 + H2O
1 mol 1 mol 1 mol
98 g 80 g 18g
a) 98 g H2SO4 * 1 mol SO3 / 98 g H2SO4 = 1 mol SO3 .
b) 16.2 g H2O * 1 mol SO3 / 18 g H2O = 0.9 mol SO3 .
c ) 0.9 moles de SO3 * 18 g H2O / 1 mol SO3 = 16.2 g H2O
D) 2C3H8 + 10 O2 → 6CO2 + 8H2O
2 mol 10 mol 6 mol 8 mol
88 g 320 g 264 g 144 g
a) 64 g O2 * 6 mol CO2 / 320 g O2 = 1.2 mol CO2
b) 18 g H2O * 6 mol Co2 / 144g H20= 0.75 mol CO2
c) 2mol C3H8 * 264 g CO2 / 2 mol C3H8 = 264 g CO2
d) 1 mol CO2 * 88 g C3H8/ 6 mol CO2 = 14.66 g C3H8.
E) 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2mol 2 mol 3 mol
245 g 149 g 96 g
a) 368 g KClO3 * 2 mol KCl/ 245 g KClO3 = 3.004 mol KCl
b ) 48 g O2 * 2 mol KCl / 96 gO2 = 1 mol KCl
c) 1.5 mol KCl * 96 g O2 / 2 mol KCl = 72 g O2 .