1. formula molecular y porcentaje de carbono de CH
2. formula empirica, masa molecular y porcentaje de carbono de C12H26
3. formula empirica de C20H38
4. formula empirica, masa molecular y porcentaje de carbono de C4H10
5. formula empirica, masa molecular y porcentaje de carbono de C3H6
Respuestas
1.-Para darte la formula molecular necesito la masa molar que te dan en el problema. La composición centesimal o porcentual de CH es:
C= 1x12= 12
H= 1x1= 1
12+1= 13g/mol
C= 12/13 x 100= 92.3%
H= 1/13 x100 = 7.69%
= 99.99 O sea, esta bien
2.- Para sacar la FE (formula empirica) necesitas la composición centesimal (el porcentaje) de el compuesto.
La masa molecular de C20H38 es=
C= 20x12= 240
H=38x1= 38
240+ 38 =278g/mol
La composición centesimal o porcentual es=
C= 240/278 x 100= 86.33%
H= 38/278 x 100= 13.66
86.33+ 13.66= 99.99 Está bien.
Ahora que tenemos la composición centesimal del compuesto podemos sacar su FE:
C= 86.33% H= 13.66%
C= 86.33g H= 13.66g
C= 86.33g/12= 7.19 H= 13.66/1 = 13.66
C= 7.19/7.19 = 1 H= 13.66/7.19= 1.8 = 2
FE= CH2