Question

1. formula molecular y porcentaje de carbono de CH
2. formula empirica, masa molecular y porcentaje de carbono de C12H26
3. formula empirica de C20H38
4. formula empirica, masa molecular y porcentaje de carbono de C4H10
5. formula empirica, masa molecular y porcentaje de carbono de C3H6

Answer 1

1.-Para darte la formula molecular necesito la masa molar que te dan en el problema. La composición centesimal o porcentual de CH es:

C= 1x12= 12

H= 1x1= 1

12+1= 13g/mol

C= 12/13 x 100= 92.3%

H= 1/13 x100 = 7.69%

= 99.99 O sea, esta bien

2.- Para sacar la FE (formula empirica) necesitas la composición centesimal (el porcentaje) de el compuesto.

La masa molecular de C20H38 es=

C= 20x12= 240

H=38x1= 38

240+ 38 =278g/mol

La composición centesimal o porcentual es=

C= 240/278 x 100= 86.33%

H= 38/278 x 100= 13.66

86.33+ 13.66= 99.99 Está bien.

Ahora que tenemos la composición centesimal del compuesto podemos sacar su FE:

C= 86.33%      H= 13.66%

C= 86.33g       H= 13.66g

C= 86.33g/12= 7.19      H= 13.66/1 = 13.66

C= 7.19/7.19 = 1          H= 13.66/7.19= 1.8 = 2

FE= CH2