Respuestas
Si el metal por sí mismo en la reacción de desplazamiento único es más reactivo que el metal en el compuesto, el metal en el compuesto será reemplazado. La serie de reactividad de metales es una lista de elementos listados verticalmente con los metales más reactivos en la parte superior. Al moverse hacia abajo en la columna de la serie de reactividad, la reactividad relativa de los metales disminuye. Por lo tanto, si el metal en la reacción que es en sí mismo es más alto en la serie de reactividad, reemplazará al metal en el compuesto. Esto significa que el metal por sí mismo se unirá al ion negativo del compuesto. Veamos dos ejemplos.
Ejemplo 1:
K + Na2 O →
El potasio es más alto en la serie de reactividad de los metales que el sodio, lo que significa que el potasio reemplazará al sodio. La reacción completa es:
2K + Na2 O → 2Na + K2 O
Ejemplo 2:
Ag + CaCl2 →
La plata es más baja que el calcio en la serie de reactividad de los metales, lo que significa que esta reacción no ocurrirá.