El calor especifico de cierto metal se determina midiendo la variacion de temperatura que tiene lugar cuando un trozo de metal se calienta y se sitúa en un recipiente aislado construido del mismo material y que contiene agua. El trozo de metal tiene una masa de 102.6 g y una temperatura inicial de 116.4C. El recipiente posee una masa de 176.1g y contiene 465.1g de agua a una temperatura inicial de 22.2C. La temperatura final es de 23.9C. ¿Cual es el valor específico del metal?
Respuestas
Respuesta.
Para resolver este problema se tiene que igualar la cantidad de calor liberada por el trozo de metal y el calor absorbido por el agua que lo contiene, como se muestra a continuación:
ma*Cpa*(T2 - T1) = m*Cp*(T4 - T3)
Los datos son:
ma = 465.1 g = 0.4651 kg
Cpa = 4.1813 kJ/kg*K
T2 = 23.9 °C = 296.9 K
T1 = 22.2 °C = 295.2 K
m = 102.6 g = 0.1026 kg
T4 = 23.9 °C = 296.9 K
T3 = 116.4 °C = 389.4 K
Sustituyendo se tiene que:
0.4651*4.1813*(296.9 - 295.2) = -0.1026*Cp*(296.9 - 389.4)
Cp = 0.348 kJ/kg*K
Hace tiempo resolví para el mismo ejercicio pero con otros valores muy cercanos a los tuyos, pero es el mismo proceso solo cambia los datos :), igual la anexo a ver si te ayuda,
Problema: El calor específico de cierto metal se determina midiendo la variación de temperatura que tiene lugar cuando un trozo del metal es calentado y después es situado en un recipiente aislado hecho del mismo material y que contiene agua. El trozo de metal posee una masa de 100gr y una temperatura inicial de 100°C. El recipiente posee una masa de 200gr y contiene 500gr de agua a una temperatura inicial de 20°C. La temperatura final es de 21.4°C. ¿Cuál es el calor específico del metal?
