Question

Un compuesto desconocido tiene la composición 3.2% de H 37.5% de C,y 59.3% de F Cuál es su fórmula empírica? Sí 150 cc T.P.S. del valor de este material tiene 1.07 gr Cuál es su fórmula verdadera

Answer 1

Un compuesto desconocido tiene la composición 3.2% de H 37.5% de C,y 59.3% de F Cuál es su fórmula empírica? Sí 150 cc T.P.S. del valor de este material tiene 1.07 gr Cuál es su fórmula verdadera

1. calcular moles

C: 37.5 g / 12 g/mol = 3.12 mol

H: 3.2 g / 1 g/mol = 3.2 mol

F: 59.3 g / 18.99 g/mol = 3.12

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 3.12 mol / 3.12 mol = 1

H: 3.2 mol / 3.12 mol = 1

F: 3.12 mol / 3.12 mol = 1

3. FE: C₁H₁F₁

4. calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1  x 1 =  1 g/mol

F: 1 x 18.99 = 18.99 g/mol

``````````````````````````````````````````````````````````

    Mm = 31.99 g/mol

5. calcular Mm del compuesto

a) calcular moles

       1 mol ---- 22.4 L

           X   ---- 0.150 L

        x = 0.0066 moles

b) Calcular Mm ( n = masa/Mm)

Mm = 1.07 g / 0.0066 mol

Mm = 162.12 g/mol

6. calcular n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 162.12 g/mol / 32 g/mol

n = 5

7. FM: (C₁H₁F₁)₅ = C₅H₅F₅