Question

El oxigeno se extrae del aire (cerca del 21% de aire es O2), pero en el laboratorio se obtiene reacciones de descomposición. si en una practica se produjo oxigeno calentando 25g de Clorato de potasio: 2KCLO3 = KCL+ 3O2. Cuantos moles de potasio se formaron?, Cuantos moles del oxigeno se formaron?, Cuantos Gramos de KCL se formaron? y Cuantos de O2 se formaron?

Answer 1

DATOS :

 El oxígeno se extrae del aire :

   25 g clorato de potasio KClO3

                   Δ  

   2KClO3   →   KCl   + 3 O2

 moles de cloruro de potasio KCl =?

  gramos KCl =?

   g O2 =?

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar factores de conversión para calcular los moles y gramos de las sustancias solicitadas de la siguiente manera :

                       Δ

    2 KCLO3    →     2KCl    + 3 O2

    2 mol                 2 mol    3 moles

    245 g               149 g         96 g

    25 g KClO3 * 2 mol KCl / 245 g KClO3 = 0.204 moles KCl

     25 g KClO3 * 3 mol O2 / 245 g KClO3 = 0.306 moles O2 .

     25 g KClO3 * 149 g KCl/ 245 g KClO3 = 15.20 g KCl .

      25 g KClO3 * 96 g O2 / 245 g KClO3 = 9.79 g O2 .