Question

Calcular la masa en kilos de un mineral cuyo contenido en Si O2 es 78,0 % pureza, que se necesita para obtener 1,00 kg de SiF4, siendo el rendimiento de la reaccion 100%

Answer 1

DATOS :

  masa = ? kg de un mineral

  SiO2 = 78% pureza

   1 Kg SiF4

   %R = 100%

 SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química del SiF4 y la fórmula de porcentaje de rendimiento de la siguiente manera :

    %R = valor real / valor teórico * 100

    SiO2 + 4HF →SiF4 + 2H2O

     1 mol    4 mol  1 mol  2 mol

      60 g     80 g    104 g   36 g

    1 Kg SiF4 * 1000 gSiF4 / 1Kg SiF4*100g SiF4/100g = 1000 g SiF4

    1000 g SiF4 *60 g SiO2 / 104 g SIF4 *100g SiO2/ 78 g SiO2 =

   = 739.64 g * 1Kg / 1000 g = 0.739 Kg del mineral .