Calcular la masa en kilos de un mineral cuyo contenido en Si O2 es 78,0 % pureza, que se necesita para obtener 1,00 kg de SiF4, siendo el rendimiento de la reaccion 100%
Respuestas
Respuesta dada por:
10
DATOS :
masa = ? kg de un mineral
SiO2 = 78% pureza
1 Kg SiF4
%R = 100%
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a plantear la reacción química del SiF4 y la fórmula de porcentaje de rendimiento de la siguiente manera :
%R = valor real / valor teórico * 100
SiO2 + 4HF →SiF4 + 2H2O
1 mol 4 mol 1 mol 2 mol
60 g 80 g 104 g 36 g
1 Kg SiF4 * 1000 gSiF4 / 1Kg SiF4*100g SiF4/100g = 1000 g SiF4
1000 g SiF4 *60 g SiO2 / 104 g SIF4 *100g SiO2/ 78 g SiO2 =
= 739.64 g * 1Kg / 1000 g = 0.739 Kg del mineral .
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