De acuerdo a lo que se ha estudiado del principio de LeChatelier, explique cuál es el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de H2 presente en la mezcla de equilibrio para la reacción.
3Fe(s)+4H_2 O(g)↔〖Fe〗_3 O_4 (s)+4H_2 (g) ∆H_rxn=-150 kJ
a. Elevar la temperatura de la mezcla
b. Introducir más H2O (g)
c. Añadir un catalizador adecuado
necesito ayuda
Respuestas
DATOS :
De acuerdo al principio de LeChatelier :
Explique cuál es el efecto de cada uno de los siguientes factores en la cantidad de H2 presente en la mezcla de equilibrio :
3Fe(s) + 4H2O(g) ↔ Fe3O4(s) + 4H2(g) ΔH = -150 KJ
a) Elevar la temperatura de la mezcla =?
b) introducir más H2O =?
c) Añadir un catalizador =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a explicar lo que sucede de la siguiente manera :
a ) Al elevar la temperatura de la mezcla, se favorece la reacción directa, porque es la que absorbe calor . Cuando se aumenta la temperatura sobre la mezcla , se ve favorecida la reacción que se produce con absorción de calor .
b ) al introducir más H2O(g) se favorece la velocidad de la reacción directa. Porque la velocidad de la reacción es proporcional al producto de las concentraciones molares de las sustancias reaccionantes .
c ) Añadir un catalizador no produce ninguna alteración en la concentración de los reaccionantes y productos , osea no altera la cantidad de H2 (g) .