Determinar la concentración Molar de las cuatro moléculas escogidas, si el peso de cada molécula es 5 gramos, disueltos a un volumen de solución de 1.200 mL. Pb(OH)4, HNO2, Fe2(SO4)3, SO3
Respuestas
La molaridad (M) es una forma de expresar la concentración de una solución dada por:
M = moles soluto / litro solución
Según los datos del problema el volumen es 1200 ml en los 4 casos.
En litros V = 1200 ml x 1 l / 1000 ml = 1,2 l
Por otra parte n (moles) = masa / PM
Tenemos 5 gramos de cada una de las sustancias (soluto), sin embargo el número de moles en cada caso será diferente porque depende de la masa molar (PM).
PM Pb(OH)₄ = 275 g/mol [207 + (16 + 1).4]
n Pb(OH)₄ = m / PM = 5 g / 275 g/mol = 0,0182 mol
M = 0,0182 mol / 1,2 l = 0,0152 M
2)
PM HNO₂ = 47 g/mol (1 + 14 + 16.2)
n HNO₂ = 5 g / 47 g/mol = 0,106 mol
M = 0,106 mol / 1,2 l = 0,088 M
3)
PM Fe₂(SO₄)₃ = 400 g/mol [2.56 + 3 (32 + 4.16)]
n Fe₂(SO₄)₃ = 5 g / 400 g/mol = 0,0125 mol
M = 0,0125 mol / 1,2 l = 0,0104 M
4)
PM SO₃ = 80 g/mol (32 + 3.16)
n SO₃ = 5 g / 80 g/mol = 0,0625 mol
M = 0,0625 mol / 1,2 l = 0,052 M
Al disolver 5 gramos de cada una de las sustancias en un volumen final de 1,2 litros la concentración molar para cada una de las sustancias es:
Pb(OH)₄ 0,0152 M
HNO₂ 0,088 M
Fe₂(SO₄)₃ 0,0104 M
SO₃ 0,052 M