Question

El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70% y de 1,42 g/cc de densidad. Calcula su molaridad.

Answer 1

La molaridad de una solución es : moles soluto / litro solución

Datos:

70 % m/m

d = 1,42 g/cm³

PM = 63 g/mol

Nota: el dato de densidad permite relacionar la masa y el volumen de la solución y la masa molar hallar el número de moles equivalentes a esa masa de soluto.

70 % m/m = 70 g HNO₃ / 100 g solución

volumen solución =  m / d = 100 g / 1,42 g/cm³ =  70,42 cm³ - 0,0704 l

n HNO₃ = m /PM = 70 g / 63 g/mol = 1,11 mol

M =  (70 g / 63 g/mol) / [ (100 g / 1,42 g/cm³) . 1 l / 1000 cm³]

M = 1,11 mol / ( 70,42 cm³ . 1 l / 1000 cm³)

M = 1,11 mol / 0,0704 l = 15,77 M

La molaridad de la solución es 15,8 M