Question

En la mayor parte de los iones del suelo sólo se encuentran a concentraciones de mmol / L. Incluso un suelos enriquecidos en fosfatos se pueden encontrar sólo 0,05 mmol / L de iones H2PO4- libres en disolución. Para preparar 2 L de solución nutritiva con una concentración de H2PO4- de 0,045 mmol / L, ¿Qué cantidad de
fosfato de sodio se deberá pesar?

Answer 1

DATOS :

concentración de suelo enriquecido en fosfatos = 0.05mmol/L de iones H2PO4- libres en disolución .

  Volumen de solución = 2 L

   C = 0.045 mmol/L

    cantidad de fosfato de sodio =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a realizar factores de conversión que permite calcular la cantidad de fosfato de sodio a partir de los datos proporcionados, de la siguiente manera :

         2L solución * 0.045 mmol/L solución  = 0.09  mmol de H2PO4- fosfato de sodio .

      0.09 mmol H2PO4- * 1mol H2PO4-/ 1000 mmol H2PO4- * 97 g H2PO4-/ 1mol H2PO4- = 8.73*10⁻³  g H2PO4-.