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Respuesta dada por:
18
38 g Au 1mol Au
.................................= 0,19 mol Au x 6,023x10^23= 1,16 x 10 ^23 átomos
196,96 g Au
.................................= 0,19 mol Au x 6,023x10^23= 1,16 x 10 ^23 átomos
196,96 g Au
dianaglppg:
me podrías explicar mejor el proceso para llegar al resultado?
Es muy simple, lo puedes resolver por factor de conversión o regla de tres.
- Debes tener en cuenta las masas atómicas de los elementos que vas a utilizar, en este caso Oro (Au) que es de 196,96 6.
- Luego debes identificar el número de moles que te pide, en este caso es una mol (si te pidieran más lo multiplicas por ese valor).
- Ten en cuenta que cualquier compuesto, independientemente de su naturaleza tiene 6, 022 x 10^23 átomos o moléculas.
- Debes tener en cuenta las masas atómicas de los elementos que vas a utilizar, en este caso Oro (Au) que es de 196,96 6.
- Luego debes identificar el número de moles que te pide, en este caso es una mol (si te pidieran más lo multiplicas por ese valor).
- Ten en cuenta que cualquier compuesto, independientemente de su naturaleza tiene 6, 022 x 10^23 átomos o moléculas.
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