Question

a siguiente reacción muestra la formación de trióxido de azufre a
partir de la reacción de dióxido de azufre y oxígeno.
SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g)
La reacción ocurre en un recipiente de 2,0 Litros (2 L), si al inicio
de la reacción tenemos 0,3 moles de Dióxido de Azufre(SO2) y 0,3
moles de oxígeno. Al finalizar la reacción se mide la cantidad de
trióxido de azufre formado el cual fue de 0,076 moles, calcular la
constante de equilibrio para la reacción.
URGENTE POR FAVOR

Answer 1

DATOS :

SO2(g) + O2 (g) ⇆SO3 (g)

  V= 2 L

  inicialmente : 0.3 mol SO2 y 0.3 mol O2

   equilibrio : 0.076 mol SO3

   Ke=?

  SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula para calcular la constante de equilibrio, en base a las concentraciones en el equilibrio, de la siguiente manera :

      M= 0.3 mol/2 L= 0.15 mol/L

      M= 0.076 mol/2L =0.038 mol/L

   2SO2(g) + O2(g) ⇆2SO3(g)

      0.15          0.15          0

       0.15-x     0.15-x       x

      x = 0.038

     0.112        0.112         0.038

      Ke = [ SO3]²/[SO2]²*[O2] = ( 0.038)²/( 0.112)²* 0.112

     Ke= 1.027 .