Un estudiante quemo 46g de alcohol,obtenido 88g de dióxido de carbono y 54 g de agua ¿cuanto oxigeno requirió?
Respuestas
La reacción de combustión del alcohol es
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
PM C₂H₅OH = 46
PM O₂ = 32
PM CO₂ = 44
PM H₂O = 18
El balance nos dice que 1 mol de alcohol reacciona con 3 de oxígeno y se obtienen 2 moles de dióxido de carbono y 3 de agua. Haciendo el balance de masa después de hallar los pesos moleculares:
46 g de alcohol (1 mol) reacciona con 96 g de oxígeno (3 moles) y se obtienen 88 g de dióxido de carbono (2 moles) y 54 g de agua (3 moles).
Del balance se observa que se quemó 1 mol de alcohol (46 g) por lo tanto la cantidad de oxígeno que se requirió fue 96 gramos (3 moles)
Se tiene la masa de productos obtenidos en la reacción de combustión de una determinada cantidad de alcohol. Se calcula la cantidad de Oxigeno requerida para llevar a cabo la reacción. El resultado obtenido es: 96 gramos de Oxígeno.
Explicación:
46 g de alcohol + Oxigeno → 88 g Dióxido de Carbono + 54 g agua
Alcohol + O₂ → CO₂ + H₂O
46 g + X 88 g + 54 g
Para que se cumpla la Ley de Conservación de la Masa, se tiene:
Masa de Reactivos = Masa de Productos
46 g + X = 88 g + 54 g
X = ( 88 g + 54 g ) - 46 g
X = 96 g
La cantidad de Oxigeno requerido en la reacción es 96 g (3 moles).
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