Sí se hace reaccionar 10g de propano con 10g de oxígeno la cantidad de agua que se produce es C3 H8 + 02 → CO2 + H2 0
Respuestas
En primer lugar es necesario balancear la ecuación química:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Luego, antes de establecer el balance de masa, es necesario hallar los pesos moleculares.
C₃H₈ = 44 g/mol
O₂ = 32 g/mol
CO₂ = 44 g/mol
H₂O = 18 g/mol
En la reacción planteada se observa que 1 mol de propano reacciona con 5 moles de oxígeno y se producen 3 de dióxido y 4 de agua. Realizando el balance de masa:
44 gramos de propano reaccionan con 160 gramos de oxígeno y se producen 132 gramos de dióxido y 72 gramos de agua.
En base al balance anterior se observa que la cantidad de oxígeno que reacciona es casi el cuádruple de la de propano por lo que si se tienen 10 gramos de cada uno, el O₂ es el reactivo limitante y determinará cuanto producto se forma.
Entonces:
160 gramos de O₂ dan 72 gramos de agua. Si se tienen 10 gramos de O₂ se formaran x g de agua:
x = 10 . 72 / 160 = 4,5 g
Se producen 4,5 gramos de agua