Respuestas
- Estado de agregación en que se encuentra
- Apariencia
- Masa molecular expresada en umas
- Punto de fusión
- Punto de ebullición
- Temperatura crítica
- Presión crítica expresada en atm.
- Densidad expresada en kg/m³
- Estructura en la que se encuentra
- Viscosidad
- Índice de refracción
Propiedades quimicas
- Acidez
- Solubilidad
- KPS
- Momento dipolar
Propiedadesde los acidos : sabor agrio, cambia la coloracion del papel tornasol de azul a rojo, al combinarse con las bases forman la sal correspondiente mas agua, en solucion acuosa conducen la electricidad, dependiendo de quien propone la teoria se dice que donan un proton H+.
Las bases sabor amargo, al tacto se sienten jabonosas, cambian el indicador tornasol rojo a azul disuelven acites y grasas formando jabones, reaccionan con acidos dando la sal correspondiente mas agua, en disolucion acuosa son buenos conductores de la electricidad, el ion OH- caracteriza a las bases y lo liberan
Oxoácidos u oxácidos
Los oxidos estan formados por un metal y oxigeno y por lo regular tienen alta densidad los acidos hidracidos estan formados por hidrogeno y un no metal son liquidos(la mayoria)
Tienen su origen en la combinación de los óxidos ácidos con el agua, dando origen a los compuestos llamados oxoácidos.
Óxido Ácido + H2O -----------> Oxoácidos
Los Oxoácidos son compuestos inorgánicos ternarios (tiene tres elementos), que se caracteriza por presentar en su estructura un elemento hidrógeno, seguido del elemento no metálico junto con el átomo de oxígeno.
Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:
Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.
Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 –2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 –2 + 2H+
Ácido anión
Sulfúrico sufato
De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias –comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.
4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:
Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:
Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)
Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:
CO3H2 = CO3 –2 + 2 H+
Ácido anión
Carbónico carbonato
Nomenclatura
Hipo...oso
...........oso
...........ico
Per....ico