Question

Si se hacen reaccionar 0,886 moles de NO con 5,035 gramos de O2. determine la masa de NO2 producidos. Además, calcule que masa que no reacciona del reactivo en exceso. en exceso.

NO + O2 ----------NO2

Answer 1

La reacción balanceada es:

2 NO + O₂    →  2 NO₂

Según la reacción 2 mol de NO reaccionan con 1 mol de O₂ (32 g). De donde 0,886 moles de NO reaccionaran con la mitad de O₂ (0,443) por lo que el oxígeno es el reactivo limitante y determinará  cuanto NO₂ se produce y cuanto NO reacciona.

Planteando los balances de masa se tiene que 60 gramos de NO reaccionan con 32 gramos de oxígeno, por lo que 5,035 gramos de O₂ reaccionaran con x de NO

x = 5,035 .60 / 32 = 9,44 g

Se tienen 0,886 mol x 30 g/mol = 26,58 g

Exceso de NO = 26,58 g - 9,44 g = 17,14 g

NO₂ producido:

32 gramos de O₂ dan 92 gramos de NO₂ (2 mol x 46 g/mol). Los 5,035 g de O₂ darán x

x = 5,035 . 92 / 32 = 14,48 gramos NO₂