Disolvemos 45g de hidróxido de sodio en 100g de agua. Si la densidad de la disolución formada así es de 1'35 g/cm3, cual es la concentración de la disolución, en g/L?
Calcula también el porcentaje
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18
En primer lugar vamos a calcular la masa y volumen de la disolución. La masa será la suma de las masas de soluto y disolvente: 45 + 100 = 145 g.
El volumen se puede determinar a partir de la densidad:![\rho_D = \frac{m_D}{V_D}\ \to\ V_D = \frac{m_D}{\rho} \rho_D = \frac{m_D}{V_D}\ \to\ V_D = \frac{m_D}{\rho}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Crho_D+%3D+%5Cfrac%7Bm_D%7D%7BV_D%7D%5C+%5Cto%5C+V_D+%3D+%5Cfrac%7Bm_D%7D%7B%5Crho%7D)
![V_D = \frac{145\ g}{1,35\ g/cm^3} = 107,4\ cm^3 V_D = \frac{145\ g}{1,35\ g/cm^3} = 107,4\ cm^3](https://tex.z-dn.net/?f=V_D+%3D+%5Cfrac%7B145%5C+g%7D%7B1%2C35%5C+g%2Fcm%5E3%7D+%3D+107%2C4%5C+cm%5E3)
Debemos expresar el resultado en litros para poder hacer el cálculo de la concentración:
![107,4\ cm^3\cdot \frac{1\ L}{10^3\ cm^3} = 1,074\cdot 10^{-1}\ L 107,4\ cm^3\cdot \frac{1\ L}{10^3\ cm^3} = 1,074\cdot 10^{-1}\ L](https://tex.z-dn.net/?f=107%2C4%5C+cm%5E3%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+L%7D%7B10%5E3%5C+cm%5E3%7D+%3D+1%2C074%5Ccdot+10%5E%7B-1%7D%5C+L)
La concentración será:
![c(g/L) = \frac{m_D}{V_D(L)} = \frac{145\ g}{1,074\cdot 10^{-1}\ L} = \bf 419\ g/L c(g/L) = \frac{m_D}{V_D(L)} = \frac{145\ g}{1,074\cdot 10^{-1}\ L} = \bf 419\ g/L](https://tex.z-dn.net/?f=c%28g%2FL%29+%3D+%5Cfrac%7Bm_D%7D%7BV_D%28L%29%7D+%3D+%5Cfrac%7B145%5C+g%7D%7B1%2C074%5Ccdot+10%5E%7B-1%7D%5C+L%7D+%3D+%5Cbf+419%5C+g%2FL)
El porcentaje en masa de la disolución será:
El volumen se puede determinar a partir de la densidad:
Debemos expresar el resultado en litros para poder hacer el cálculo de la concentración:
La concentración será:
El porcentaje en masa de la disolución será:
ritamorera:
muchas gracias
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