Question

BUENAS AMIGOS QUIEN ME PUEDE COLABORAR CON ESTA PREGUNTA DE QUIMICA

El nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación:
3 Cu + 8 HNO3 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

a. Cuántos gramos de cobre se necesitan para la producción de 1800 gramos de nitrato cúprico
b. Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para reaccionar con 1.5 Kg. de cobre. c. A partir de 2,5 moles de ácido nítrico, cuantos gramos de agua se pueden formar.

Answer 1

El nitrato cúprico se forma por la reacción entre el cobre y el ácido nítrico a partir de la siguiente ecuación:

                     3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu (NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

a. Cuántos gramos de cobre se necesitan para la producción de 1800 gramos de nitrato cúprico

Mm Cu(NO3)2 = 187,55  g/mol

                   Cu = 63,54 g/mol

g Cu = 1800 g Cu(NO3)2  x 1 mol Cu(NO3)2 x  3 mol Cu      x   63.54 g Cu

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                                         187.55 g  Cu(NO3)2   3 mol Cu(NO3)2   1 mol Cu

g Cu = 609.82

b. Cuántos gramos de ácido nítrico se necesitan para reaccionar con 1.5 Kg. de cobre.

Mm HNO3 0 63 g/mol

1. calcular masa en gramos

g = 1.5 x 1000

g = 1500

2. calcular g de HNO3

g HNO3 = 1500 g Cu  x  1 mol Cu  x  8 mol HNO3  x  63 g HNO3

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                                     63.54 g Cu         3 mol Cu      1 mol HNO3

g HNO3 = 3966,00 ≈ 4000 g

c. A partir de 2,5 moles de ácido nítrico, cuantos gramos de agua se pueden formar.

Mm H2O = 18 g/mol

g H2O = 2.5 mol HNO3  x    4 mol H2O     x   18 g H2O

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                                              8 mol HNO3`       1 mol H2O

g H2O= 22.5