Question

En un recipiente cilíndrico de émbolo móvil se encierra una muestra de helio que ocupa 100 ml a temperatura y presión estándar. ¿cuál será la masa del gas encerrado?. si se triplica la presión y se duplica la temperatura absoluta ¿cuál será la masa del gas que hay ahora en el interior del recipiente?
Solución: 1,8 • 10^-2 g de He

Answer 1

RESPUESTA:

Para este ejercicio debemos utilizar la ecuación de gases ideales, que nos indica lo siguiente:

P·V = n·R·T

Sabemos que se encuentra a condiciones estándar, entonces tenemos que:

(101350 Pa)·( 1x10⁻⁴ m³) =n· (8.31 J/mol·K)· (293K)

n = 4.16x10⁻³ mol

El peso del helio es de 4 g/mol, entonces:

m = 4.16x10⁻³ mol · 4 g/mol = 1.6x10⁻² g de Helio.

Ahora aplicamos las condiciones dadas:

3·(101350 Pa)·( 1x10⁻⁴ m³) =n· (8.31 J/mol·K)·2·(293K)

n = 6.24x10⁻³ mol

m =  6.24x10⁻³ mol · 4 g/mol

m = 2.5 g de helio

Si se aplican las condiciones de triplicar la presión y duplicar la temperatura tendríamos entonces 2.5 g de helio.