Question

El análisis de un compuesto orgánico revela que tiene la siguiente composición centesimal: C = 38,4 %, H = 4,8 % y Cl = 56,8 %. Determina las fórmulas empírica y molecular del compuesto si 34 g de este, en estado gaseoso, ocupan 13,8 L medidos a 720 mm Hg de presión y 20 ºC de temperatura.

Answer 1

Carbono

38,4 /12 = 3,2;  3,2 / 1,6 = 2

Hidrógeno

4,8 /1 = 4,8; 4,8 / 1,6 = 3

Cloro

56,8 / 35,5 = 1,6;  1,6 / 1,6 = 1

Formula mínima:

C₂H₃Cl₁  

PM₁ = 62,5 g/mol

Para hallar PM, primero hay que averiguar cuantas moles hay en 34 g.

n = P . V / R . T

n = (0,947 atm . 13,8 l) / (0,082 l.atm/K.mol . 293 K)

n = 13,07 / 24,03 mol

n = 0,544 mol

PM = 34 g / 0,544 mol

PM₂ = 62,5 g/mol

PM₂/PM₁ = 1  

Formula empírica y molecular: C₂H₃Cl₁