Respuestas
Calcule la densidad del vapor de tetracloruro de carbono a 714 torr y 125ºC.
Mm CCl4 = 153.8 g/mol
P = 714 / 760 = 0.939 atm.
T = 125 ºC + 273 = 398 K
R = 0.0821 (L atm / mol K)
Ley delos gases ideales
V x P = n x R x T ; n = m/Mm ; d = m/v
V x P = m/Mm x R x T
P = ( m/v x R x T)
P = d x R x T, d = P x Mm/ R x T
d = ( 0.939 atm x 153.8 g/mol) / (0.0821 (L atm / mol K) x 398 K)
d = 4.42 g/L
La densidad del vapor de Tetracloruro de Carbono, a las condiciones de presión y temperatura indicadas, es 4,43 g / L.
¿Cómo se calcula la densidad del vapor de Tetracloruro de Carbono?
Usando la ecuación de estado de gases ideales:
P. V = n. R. T
P = presión
V = volumen
n = número de moles
R = constante universal de los gases ideales
T = temperatura
Se tiene:
P . V = n . R . T
Dado que n = m / Pm (masa / Peso molecular) ⇒ PV = ( m / Pm ) RT
Entonces:
P = (m/V) (RT / Pm) y (m/V) = ρ = densidad
P / RT = ρ / Pm
ρ = (P . Pm) / (R . T)
Para el Tetracloruro de Carbono (CCl₄)
Pm = 154 g/mol
P = 714 torr × 1 atm / 760 torr = 0,94 atm
T = 125 °C = 125 + 273 = 398 K
ρ = (0,94 atm × 154 g/mol) / (0,082 atm. L/K. mol × 398 K) = 4,43 g/ L
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