Question

El carbonato de calcio, CaCO3(s), se descompone al
calentarse para dar CaO(s) y CO2(g). Se
descompone una muestra de CaCO3, y el dióxido de
carbono se capta en un matraz de 250 mL. Una vez
que la descomposición ha llegado a su fin, el gas
tiene una presión de 1.3 atm y una temperatura de
31ºC. ¿Cuántos moles de CO2 gaseoso se
generaron?

Answer 1

Datos

P = 1,3 atm

V = 0,25 l

T = 31 °C = 304 °K

Aplicando la ecuación general de los gases

P . V = n . R . T

Despejando n

n = P . V / R . T

Reemplazando

n = (1,3 atm . 0,25 l) / (0,082 l. atm/°K.mol . 304 °K)

n = 0,325 / 24,93 mol

n = 0,013 mol

Answer 2

Los moles de CO₂ gaseoso que se generaron son:  0.013 moles

Datos:

V= 250 mL= 0.25 L

P= 1.3 atm

T= 31°C = 304 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V=n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1.3 atm* 0.25L = n*  0.082 L* atm/ mol* K  * 304 K

n= (1.3 atm* 0.25L ) / ( 0.082 L* atm/ mol* K  * 304 K)

n= 0.013 moles

Profundiza en química en https://brainly.lat/tarea/10525945