Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0.17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10
Respuestas
Respuesta dada por:
1
HCN <——> H+ + CN-
0,17-X X X
Ka = ([H+] x [CN-]/[HCN)
4x 10 ^(-10) = (x^2)/(0,17-x)
x = [H+]= 8,246 x 10 ^(-6)
jennyvanessagomezlop:
disculpa de donde sale el 8,246
Es el resultado de hacer la operación ( la ecuación de segundo grado)
Rectifiqué el denominador de la fórmula de la Ka, ya que puse CN- y es HCN
me puedes decir que es lo q operaste para ese resultado porfavo!!
Si, cuando pueda te lo mando que ahora acabo de salir
OK PORFA GRACIAS
Te adjunto el procedimiento para llegar a la concentración de protones que pide el problema
Estoy intentando editar el problema para adjuntarte el procedimiento de la resolución de la ecuación de segundo grado pero no me sale la opción, si puedes, vuelve a plantearlo y te lo mando
ok vuelvo a intentsrlo¡?
Gracias! Así te lo mando
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