Question

Cuando se queman 49.44 g de C2H6 en aire, se forman CO2 y H2O

a.¿ Cuantas moles de CO2 se producen?
b. ¿ Cuantos gramos de H2O se producen?

La ecuación es la siguiente:

2C2H6 + 7O2 ----- 4CO2 + 6H2O


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Answer 1

Primero hay que hallar la cantidad de moles en 49,44 gramos.

PM C₂H₆ = 30 g/mol

moles = n = masa / PM = 49,44 g / 30 g/mol = 1,65 moles

En la reacción se observa que 2 moles de etano producen 4 de dióxido, entonces 1,65 moles de etano producirán 3,30 moles de dióxido.

b- Según el balance de masa 60 gramos de etano (2 moles) generan 108 gramos de agua (6 moles) por lo tanto a partir de 49,44 g de etano se generaran x gramos de agua:

x = 49,44 x 108 / 60 = 88,99 gramos de agua