Question

El ácido clorhidrico comercial tiene un porcentaje en peso de 37.5% y una densidad de 1.205 g/mL
¿Cuál sería la normalidad de ácido clorhidrico comerían?

Answer 1

Mm HCl = 36.5 g/mol

1. calcular moles de soluto

se tienen 37.5 g de soluto en 100 g de solución

n = masa/Mm

n = 37.5 g / 36.5 g/mol

n = 1.027 moles

2. calcular volumen se solución utilizando la fórmula de densidad

d = m/v

V = 100 g solc. / 1.205 g/mL

V = 82.98 mL / 1000 = 0.08298 L

3. Calcular la Normalidad

Peq. = Mm/ nº H

Peq. = 36.5 g/mol/ 1

Peq. = 36.5 g/eq.

N =    (g soluto)

    ```````````````````````````

      Peq. x V(solc.)

N = ( 37.5 g ) / ( 36.5 g/eq. x 0.08298 L )

N = 12.38 normal