Question

¿Cuantos moles de H2 se formaran al complementarse la reaccion de 6,23 moles con agua?
¿Cuantos gramos de H2 se formaran al complemetarse la reaccion de 80,57 gramos de litio con agua?

Answer 1

1.    2H2O  →  2H2 + O2

mol H2 = 6.23 mol H2O  x  2 mol H2
                                             ``````````````
                                             2 mol H2O

mol H2 = 6.23

2.     2 Li +  2H2O →  2LiOH + H2

g H2 = 80.57 g Li x 1 mol Li    x  1 mol H2  x  2 g H2
                                   ```````````        ```````````      ``````````
                                 6.94 g Li        2 mol Li       1 mol H2

g = 11.61 g de H2

Answer 2

Los moles de H2 que se formaran al completarse la reacción de 6,23 moles con agua son :  6.23 moles H2 .

La masa en gramos de H2 que se formaran al completarse la reacción de 80,57 gramos de litio con agua son : 11.51 g H2

  Los moles y los gramos de H2  que se formaran se calculan mediante los factores de conversión basados en las reacciones químicas de la siguiente manera :

  Reacción química de la formación del agua :

      2H2    +   O2    →  2H2O

   2 moles  1 mol      2 moles

       4g          32 g       36 g

    6.23 moles H2O * 2 moles H2/ 2 moles H2O = 6.23 moles H2

   Reacción química del litio con agua :

      2Li(s)   +  2H2O    →   2LiOH(aq)    + H2 (g)

     2 moles    2 moles      2 moles           1 mol

      14 g         36 g                48 g                2g

     80.57 g Li  *  2 g H2 / 14 g Li = 11.51 g H2

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