Question

Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?

Answer 1

Bueno, Tenemos la ley de boyle que dice que P1•V1=P2•V2.
Primero convirtamos esos 2.5 atm de una vez a milimetros de mercurio (mmHg)
2.5 atm = 1900.01 mmHg
Tenemos
V1 = 1.5 Lt
P1 = 1900.01
V2 = 3 Lt
P2 = ?
Despejamos P2 y nos quedara así =
P2 = P1•V1/V2
P2 = 1900.01•1.5/3
P2 = 950.01 mmHg :)
Si te preguntas Porque queda menos, Es Porque la presión es inversamente proporcional al volumen : es decir, Si el volumen sube la presión disminuye. Saludos

Answer 2

La presión en mm de Hg del gas, si se pasa a un recipiente de 3 litros, es:  950 mmHg

La ley de Boyle es la ley de los gases que relaciona la presión y el volumen, manteniendo la temperatura constante y se expresa mediante la fórmula : V1*P1 = V2*P2, al despejar el volumen V2, resulta: V2 = V1*P1/P2 de acuerdo a los datos proporcionados se evalúa de la siguiente manera:

   V1 = 1.5 L

   P1 = 2.5 atm

   P2 =?  mm Hg

   V2 = 3 L

Ley de Boyle :  V1*P1 = V2*P2

         P2 = V1*P1/V2

         P2 = 1.5 L* 2.5 atm/3 L

        P2 = 1.25 atm

  1.25 atm * 760 mmHg/1 atm = 950 mmHg

Para consultar visita: https://brainly.lat/tarea/14087365