Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2 y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál la prión total de la mezcla?
2. En un recipiente de 25 L se encierran (a 25 ºC) 15 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la prión total ejercida?, B) ¿Cuál será la prión parcial que ejerza cada uno de los gas?
Solución: a) 1,03 atm b) p CO2 = 0,331 atm pCO = 0,697 atm3.
3. Determina la fracción molar de cada componente, la prión parcial de cada componente y la prión total para una mezcla de 3,58 g H2 y 6,51 g N2 en un envase de 10,0 L a 90 °C.
4. 46 L de he a 25 °C y 1,0 atm y 12 L de O2 a 25 °C y 1,0 atm son bombeados hacia un tanque con un volumen de 5,0 L. calcule la prión parcial de cada gas y la prión total en el nuevo tanque.
Respuestas
Respuesta.
Ecuaciones:
P*V = m*Ru*T
1) Datos:
V = 0.01 m³
m = 1.603 g
Ru = 8.314 J/g/K
T = 283 K
P = 1.603*8.314*283/0.01
P = 377163.78 Pa
Fracción molar:
O2 = 2*16 = 32 g/mol
MO2 = 0.0322 mol
CO2 = 12 + 2*16 = 44 g/mol
MCO2 = 0.013 mol
Xt = 0.0322 + 0.013 = 0.0452 mol
X1 = 0.0322/0.0452 = 0.712
X2 = 0.013/0.0452 = 0.288
P1 = 0.712*377163.78 = 268540.61 Pa
P2 = 0.288*377163.78 = 108623.17 Pa
2) Se aplica el mismo procedimiento:
V = 25 L = 0.025 m³
T = 25 °C = 298 K
m = 20 + 15 = 35 g
P = 8.314*35*298/0.025
P = 3468600.8 Pa
X1 = 0.341
CO = 12 + 16 = 28 g/mol
X2 = 0.714
Xt = 1.055
P1 = 0.341*3468600.8/1.055 = 1121130.69 Pa
P2 = 0.714*3468600.8/1.055 = 2347470.12 Pa
3) Pt = 10.09*8.314*363/0.01 = 3045143.84 Pa
H2 = 2*1 = 2 g/mol
N2 = 2*14 = 28 g/mol
x1 = 3.58/2 = 1.79 mol
x2 = 6.51/28 = 0.2325 mol
xt = 2.0225 mol
P1 = 1.79*3045143.84/2.0225 = 2695084.04 Pa
P2 = 0.2325*3045143.84/2.0225 = 350059.8 Pa