una botella de gases de 40l contiene 315 g de O2 (g) a 25 grados celsius.¿cuantos gramos de O2(g) deben abandonar la botella para que la presion se reduzca hasta 1.12 atm?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
aplicar ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
n = m/Mm
datos:
Mm O2 = 32 g/mol
V = 40 L
m = 315 g
T = 25 ºC + 273 = 298 K
P = 1.12 atm
R = 0,082 (atm L/mol K)
calcular moles
n = (40 L x 1.12 atm) / ( 0,082 (atm L/mol K) x 298 K)
n = 1.833 moles
2. calcular masa de O2
m O2 = 1.833 mol x 32 g/mol
m O2 = 58.656 g
3. calcular gramos de O2 para reducir la presión
g O2 = 315 g - 58.656 g
g O2 = 256.344
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